Opolär kovalent bindning kännetecken
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(Beispiel: O=C=O).
Wasser ist also ein Dipolmolekül. Dadurch fallen die beiden Ladungsschwerpunkte genau aufeinander. Es wird nämlich mehr Energie benötigt, um die kovalente Bindung zu ’brechen’.
Quiz zum Thema Kovalente Bindung
5 Fragen beantworten
Bindungsarten in der Chemie
(05:00)
Die kovalente Bindung ist nur eine der drei starken Bindungsarten in der Chemie .
Denna attraktion leder till bildandet av ett elektronpar som finns i utrymmet mellan de två kärnorna och bildar en kovalent bindning. Du findest sie für jedes Element im Periodensystem .
Dipol
(02:39)
Polare Atombindungen können bewirken, dass auch das komplette Molekül polar ist.
De skapar ett eget lokalt elektronmoln där två elektroner per bindning agerar som valenselektroner för båda atomerna. Hur de andra bindningarna ser ut finns i artikeln om streckformler.
Elektronerna är inte alltid jämnt fördelade
En kovalent bindning kan vara polär, dvs. Deshalb ist Wasser gewinkelt und nicht linear.
Vattenmolekylen har totalt sett en laddningsförskjutning. Elektronegativitet hänvisar till styrkan med vilken en atom attraherar elektroner. Sie sind schwächer als die ‘klassischen’ Bindungsarten. Dabei handelt es sich um die Valenzstrichformel.
Für jedes Paar schreibst du einen Strich. Daraus ergibt sich eine Elektronegativitätsdifferenz ΔEN von 1,24.
- Das Sauerstoffatom zieht also die Elektronenpaare zu sich und ist partiell negativ geladen.
- Die Wasserstoffatome bekommen dadurch eine partiell positive Ladung. Hier gilt: Je kleiner der Abstand zwischen zwei Atomen einer kovalenten Bindung ist, desto stärker ist die Bindung.
Beispiel:
- Die Bindungslänge bei Fluorwasserstoff (H-F) beträgt 92 pm (Pikometer).
- Die Bindungslänge von Chlorwasserstoff (H-Cl) ist 128 pm.
Dabei gilt:
- Einzelne Valenzelektronen (Außenelektronen) kennzeichnest du als Punkt. Vatten har sina väten placerade som så att de polära bindningarna till dem från syret inte skapar en symmetri inom molekylen. Die beiden freien Elektronenpaare am Sauerstoffatom brauchen sozusagen ‘Platz’. Åt det håll där syret ligger är molekylen svagt negativ.
Bei einer polaren Elektronenpaarbindung werden die bindenden Elektronen stärker von dem elektronegativeren Atom angezogen. Sie sorgt dafür, dass Atome in chemischen Verbindungen Elektronenpaare ausbilden und dadurch fest zusammengehalten werden.
- Einzelne Valenzelektronen (Außenelektronen) kennzeichnest du als Punkt. Vatten har sina väten placerade som så att de polära bindningarna till dem från syret inte skapar en symmetri inom molekylen. Die beiden freien Elektronenpaare am Sauerstoffatom brauchen sozusagen ‘Platz’. Åt det håll där syret ligger är molekylen svagt negativ.